Entropía, Entalpía, Energía Libre y Equilibrio.

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Las tres leyes de la termodinámica.

La termodinámica es una disciplina que se relaciona con la interconversión del calor en otras formas de energía. Permite utilizar la información obtenida en los experimentos de un sistema para llegar a conclusiones sobre otros aspectos del mismo sistema sin tener que realizar mas ensayos. Por ejemplo sabemos que podemos calcular calores de reacción a partir de entalpías estándar de formación de las moléculas de reactivos y productos:

Determinación de la entalpía de reacción entre el Carbono grafito  y el Oxígeno molecular, en sus estados estándar para producir dióxido de carbono. 

ΔH_Total= ΔH°f (CO_{2 g})  - [(ΔH°f C_grafito)- (ΔH°f O_2g)] = -393.5kJ/mol.

La primera ley de la termodinámica establece que la energía puede convertirse de una forma a otra, pero no puede ni destruirse ni crearse. Al no poder medir la energía total del universo ni de un sistema especifico, para cualquier proceso solo basta con medir las energías final e inicial.  

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Termoquímica (Introducción)

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Todos las cambios que sufre la materia, ya sean físicos o químicos, están acompañados por variaciones de energía contenida en ella. Para hacer una observación y mediciones significativas de los cambios de energía, se define como SISTEMA, a la parte del universo cuyo cambio se observará. y se conocerá como ALREDEDORES a todo lo que rodea al sistema.
Casi todas las reacciones químicas producen (liberan) o absorben energía , generalmente en forma de calor. El calor se define como el flujo de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas. La termoquímica estudia entonces los cambios de calor en las reacciones químicas.

Ejemplo balanceo redox.

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