Balanceo de ecuaciones químicas.

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Toda reacción química puede ser expresada mediante una ecuación, la cual debe estar correctamente escrita tanto en formulación como en los coeficientes respectivos de reactivos y productos.

Existen diversos métodos de igualación (Balanceo) de reacciones químicas:

• Oxido-reducción.
• Algebraico. 
• Ión electrón.
• Tanteo.

Para los métodos de igualación: ión electrón y oxido- reducción es indispensable saber determinar los números de oxidación de los átomos. Algunas reglas útiles utilizadas con frecuencia para este fin son:

1.- La suma algebraica de los estados de oxidación de todos los átomos en un compuesto es igual a cero. En iones poliatómicos  la suma algebraica es igual a la carga del ion. 

2.- El número de oxidación de elementos en estado libre es cero.

3.- El número de oxidación de todos los metales de la fámila IA es 1+.  

4.- El número de oxidación de todos los elementos de la fámila IIA es 2+.

5.- El número de oxidación del hidrógeno es  1+ cuando se combina con los No metales y 1- cuando lo

     hace con los metales.

6.- El número de oxidación del oxigeno es 2- excepto en los peróxidos en los que es 1-.

Ejemplos:

1.-

     KMnO₄  en donde:                                  SO₄^2- en donde:

              K = 1                                

              Mn = 7+                                    S  = 6+

              O= 2- x 4=8-                             O = 2- x 4 = 8-

    Suma total:  1 + 7 + (8-) = 0           Suma total: 6 + (8-)= 2-

2.-

   Cl₂, F₂, Br₂, K, Al, Na, O₃ = Todos son números de oxidación cero. 

3  y  4 .-
         NaCl                KF               MgO  
         Na =  1+          K =  1+       Mg = 2+
         
5.-
        HF                    LiH
        H =  1+            H =  1-

6.-  

   H₂O            CaO           H₂O₂ (Peróxido)

    O = 2-        O = 2-          O = 1-    


Test para asignar número de oxidación aqui.


Ejercicios propuestos de balanceo da click aqui. Si te interesa la resolución de algún ejercicio en particular, deja tu comentario y dirección electrónica. 

Reacciones inorgánicas generales.

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1.- Metales y no metales.
Generalmente los metales reaccionan con los no metales para producir una sal. En estas sales el metal formara un catión o ion positivo en uno de sus estados de oxidación mas altos y el no metal un anión o ion negativo.

Metal   + No metal  =   Sal.
 

2.-  Combustión.
Es la reacción de una sustancia con el oxigeno. Los productos principales son los óxidos de los productos iniciales o reactivos es sus estados de oxidación mas elevados.

Elemento   +  Oxígeno  =  oxido del elemento.

 

3.- Reacciones de óxidos.

• Un oxido metálico, también llamado oxido básico, formará bases (hidróxidos) cuando reaccione con el agua.

Óxido metálico + agua  =   hidróxido metálico (base)

 

 

• Un oxido no metálico, también llamado oxido ácido, formara ácidos cuando reaccione con el agua.

Óxido no  metálico + agua  =   ácido.



Un óxido básico puede neutralizar un ácido para formar una sal mas agua. De manera similar un óxido acido puede neutralizar una base para formar sal mas agua.

Óxido metálico (básico)  +   ácido  =    sal   +   agua.

Óxido ácido  +   base   =     sal   +  agua

 

• Un óxido acido y un óxido básico se neutralizan formando una sal a temperaturas altas. Ambos son anhidros por lo que no se forma agua.

Óxido ácido    +    Óxido básico    =   sal compleja.   

 

4.- Reacciones de ácidos y bases.

• Reacción de neutralización. Un ácido y una base se neutralizan mutuamente originando una sal y agua.

ácido   +    base   =   sal    +     agua.

 

• Los metales reaccionan con los ácidos en solución acuosa para desplazar al hidrogeno y formar la sal.

 

ácido   +   metal   =   sal   +  hidrógeno molecular.

 

Soluciones y Unidades de Concentración.

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Una gran cantidad de reacciones químicas ocurren en solución acuosa, no solo en la naturaleza sino también en el cuerpo humano. El agua de la superficie terrestre no se encuentra totalmente pura, existe como solución con diferentes tipos de sales disueltas tanto en los mares como en los ríos. Las soluciones se definen como mezclas homogéneas constituidas  por un disolvente y dos o mas solutos. Las soluciones pueden clasificarse de muchas maneras. Dependiendo del origen de disolvente, las hay acuosas y no-acuosas,  dependiendo del tipo de disolvente y soluto  se dividen soluciones liq-liq , liq-sol , liq-gas, etc. En cuanto a la cantidad de soluto con respecto al del disolvente, una manera cualitativa de clasificar a las soluciones en cuanto a su concentracion es como diluidas, concentradas y saturadas. En las ciencias químico - biológicas la expresión cuantitativa de las soluciones es:

•  % en masa. 
• %  en volumen.
• gramos / litro
• Molares. 
• Normales. etc.

** Si deseas la explicación detallada de algún concepto o la resolución de algún ejercicio deja un comentario para atender tu petición. 

Ejercicios propuestos click aqui

Leyes Ponderales (Ejercicios 1)

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Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan. La ley de la Conservación de la Masa respaldada por el trabajo del científico Antoine Lavoisier, sostiene que la cantidad de materia (masa) no puede crearse o destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse. Es decir, que la cantidad de materia al inicio y al final de una reacción permanece constante.

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Problemas (Clik aqui) 

Compuestos y especies químicas.

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En la tabla periódica, los elementos básicamente se dividen en metales, no metales y semimetales o metaloides.  De la combinación química entre estos tres grupos se generan  todas las especies químicas. Algunos elementos puede incluso enlazarse consigo mismo generando diferentes estructuras moleculares cada una con propiedades físicas y químicas distintas, a esta propiedad se le denomina alotropía y formas alotrópicas a cada una de estas estructuras resultantes. Ejemplos de esto son el oxígeno y el ozono,  el grafito y el diamante o el fósforo rojo y fósforo blanco.

Con fines didácticos se han clasificado a las especies químicas inorgánicas de diversas maneras, compuestos binarios del oxígeno, compuestos binarios del hidrógeno, Oxoácidos, ácidos oxigenados  o ácidos ternarios, bases, sales binarias, sales ternarias u oxigenadas etc. Del razonamiento de esta clasificación se facilitará la asignación del nombre a cada compuesto (Nomenclatura). Entiéndase por compuesto binario a aquel constituido por dos elementos diferentes, como ejemplo el agua H₂O y por ternario o terciario aquel que contiene en su molécula 3 elementos diferentes por ejemplo el ácido fosfórico H₃PO₄. 

Especies químicas: