La importancia del balanceo de ecuaciones y la estequiometria

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Una revisión a la ecuación química.

La ecuación química involucra cuantitativamente las especies químicas participantes (reactivos y productos) en una reacción. Este concepto define a la estequiometria.

En la reacción siguiente:

          

 

 El CaCO₃  reacciona con el HCl y produce CaCl_2,  H₂O y el  CO₂ , como podemos observar la ecuación también se encuentra balanceada cumpliendo así con la ley de la conservación de la materia.

Cálculos basados en la ecuación química.

¿Cómo pueden calcularse las masas cuantitativas de reactivos y productos? Los coeficientes determinados por el balanceo de la ecuación juegan un papel importante en estos cálculos. Observe el siguiente ejemplo:

Esta ecuación establece que 2 moles de H₂ reaccionan con 1 mol de O₂. La relación es 2 a 1. Por lo tanto 4 moles de hidrógeno necesitarán 2 moles de oxígeno al igual que  0.9 moles de hidrógeno reaccionarán con 0.45 moles de oxígeno.

Cálculos mol-mol

El concepto de análisis dimensional puede ser aplicado para los cálculos de estequiometria.

Utilizando el ejemplo anterior la equivalencia es:

1 mol de O₂ por cada 2 moles de H₂

Y los factores de conversión son:

  Ejercicio resuelto:

¿Cuántas moles de Fe₃O₄ pueden producirse partiendo de 0.559 moles de Fe de acuerdo a la siguiente información?

Solución:

De la ecuación sabemos que se obtiene 1 mol de Fe₃O₄ por cada 3 de Fe que reaccionan. Aplicamos el factor de conversión:

IMPORTANTE: Revise la tabla periódica y compruebe que los números de oxidación del Fe son 2+ y 3+, Explique ¿Cómo es que existe el compuesto Fe₃O₄? (Investigue)

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Desarrollan un nuevo sistema que cambia la síntesis de fármacos

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Nuevo sistema fotobiocatalítico que podría cambiar de manera sustancial los procesos de preparación de moléculas activas para fármacos.
Fuente Original. Xataca Ciencia

Electrones, Protones, Neutrones e Isótopos

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En la tabla periódica, los elementos se identifican además de su símbolo por su número atómico (Z), el cual puede localizarse ya sea en la parte inferior, superior o en una de las esquinas. Así el Hidrógeno es 1, el Nitrógeno es 7 y el Calcio 20. El número atómico del elemento representa la cantidad de protones (P) contenidos en el núcleo del átomo de dicho elemento.
Un átomo eléctricamente neutro contiene la misma cantidad de cargas positivas y negativas, por lo que la cantidad de protones deberá de ser igual a la de electrones.(e). En las reacciones químicas un átomo puede ganar o perder electrones, pero mantiene igual el número de protones. La partícula resultante a la pérdida o ganancia de electrones se le denomina “ion”.
El número de neutrones que puede contener un átomo del mismo elemento es variable. Por ejemplo un átomo de oxígeno eléctricamente neutro debe tener 8 protones y 8 electrones, pero puede contener 10, 11 o 12 neutrones. A los átomos del mismo elemento que difieren en su cantidad de neutrones se les denomina Isótopos. La variabilidad en el número de neutrones de los isótopos no altera la identidad química del elemento. A la suma de protones y neutrones contenidos en el núcleo del átomo se le conoce como Número de masa y se representa con la letra “A”. Cada isótopo de un elemento contiene el mismo número atómico pero diferente número de masa.

Ejemplos:

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Polimerización explosiva de la p-Nitroanilina

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