Estequiometría y Reacción ácido-base (Ejercicio resuelto)

Calcule la molaridad de una solución de ácido acético, si  30 ml de esta solución se neutralizaron con 25.30 ml de Hidróxido de sodio 0.1 M.

La reacción es:
                  
CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  Na⁺(aq) + CH₃COO ^- (aq) + H₂O (l)

Solución:

a) Calcular las moles de NaOH que hay en 25.30 ml y que se usaron para neutralizar el ácido acético.

* Hay 0.00253 moles de NaOH en 25.30 ml.

b) Utilizar la ecuación BALANCEADA, para encontrar la cantidad de ácido acético que reaccionó con el hidróxido de sodio calculado.

c) Expresar la concentración en moles por litro de la solución de ácido acético.

    30 ml = 0.030 L

* Si requieres la solución de algún ejercicio en particular deja un comentario o manda un e-mail.