REGLAS DEL BALANCEO IÓN ELECTRÓN

En las reacciones químicas cuando el número de oxidación de los elementos que forman parte de los reactivos se mantiene constante en los productos; se les conoce como reacciones de metátesis. En el método REDOX  se observa un cambio en  el número de oxidación de las especies participantes en la reacción química y el cual es aplicable a reacciones no-iónicas. El método de ion-electrón  se emplea para reacciones que se presentan en forma iónica o no iónica y que se efectúa en medios ácidos o básicos.

Reglas para balancear por el método ion-electrón.

1.- Colocar los números de oxidación en los elementos que forman las moléculas.

2.- Determinar que elementos son el agente oxidante y el agente reductor.

                       

Agente oxidante: Elemento capaz de oxidar a otro y que el mismo sufre una reducción. (Gana electrones)

Agente reductor: Elemento con la capacidad de reducir a otro y que el mismo se oxida. (Pierde electrones)

3.- Plantear las ecuaciones parciales correspondientes de oxidación y reducción tomando en cuenta:

a) En ambos miembros de las ecuaciones parciales, escribir los iones del agente oxidante y reductor.

b) Compuestos como óxidos, peróxidos y amoniaco se trabajan como moléculas.

c) Todos los elementos en su estado natural se escriben igual.

d) Se comienzan por balancear las semireacciones:

    Ejemplo:

        

Se debe colocar un Coeficiente 3 en los productos porque entran 3 Cr.                                           

4.- Si la reacción ocurre en medio ácido:

a) Cada átomo de oxígeno en exceso se balancea añadiendo una molécula de agua al otro lado de la                  reacción.
b) Los hidrógenos se balancean añadiendo protones (H⁺) del lado opuesto a las moléculas de agua.

          

5.- Si la reacción es en medio básico:

a) Los oxígenos se igualan añadiendo una molécula de agua por cada oxígeno en exceso en el  mismo lado de la igualdad y 2 OH^- del lado opuesto.

b) Cada átomo de hidrógeno en exceso se iguala añadiendo tantos OH^- como Hidrógenos

     en exceso del mismo lado de la igualdad y una molécula de agua del otro lado de la reacción.

6.- Balancear las cargas netas de pérdida y ganancia de electrones.

7- Si es necesario para igualar las cargas se intercambian los valores del cambio electrónico para                        equilibrarlas.

8.- Sumar las semi-reacciones.

9.- Simplificar.
10.- Si se requiere, transformar la ecuación iónica a molecular.

Ejemplos resueltos paso a paso:

- medio ácido:



- medio básico: