Estequiometría y Reacción ácido-base (Ejercicio resuelto)

Calcule la molaridad de una solución de ácido acético, si  30 ml de esta solución se neutralizaron con 25.30 ml de Hidróxido de sodio 0.1 M.

La reacción es:
                  
CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  Na⁺(aq) + CH₃COO ^- (aq) + H₂O (l)

Solución:

a) Calcular las moles de NaOH que hay en 25.30 ml y que se usaron para neutralizar el ácido acético.

* Hay 0.00253 moles de NaOH en 25.30 ml.

b) Utilizar la ecuación BALANCEADA, para encontrar la cantidad de ácido acético que reaccionó con el hidróxido de sodio calculado.

c) Expresar la concentración en moles por litro de la solución de ácido acético.

    30 ml = 0.030 L

* Si requieres la solución de algún ejercicio en particular deja un comentario o manda un e-mail.

Reacciones de acilación y el alcoholismo.

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Imagen propiedad de:http://www.clinicaesteve.es/

En un estudio realizado por Subhash C. Pandey, et al.  se descubrió que los efectos ansioliticos tras la ingestión de alcohol, son originados por una modificación a nivel de la cromatina cerebral. La modificación se origina por una disminución en la actividad de la enzima desacetilasa de histona (HDAC) lo que provoca un aumento en la acetilación de las histonas H3 y H4, así como el incremento en los niveles de CREB (Proteinas de union a AMPc) originando la expresión génica del neuropéptido "Y", el cual regula la liberación de neurotransmisores. Sin embargo, el estado de ansiedad provocado por la interrupción de alcohol tras su exposición crónica, se asocia a un incremento en la actividad de las HDAC (desacetilasas de histonas) y consecuente decremento en la acetilación de las histonas H3 y H4, asi como de CREB y neuropeptido "Y".

Referencia: The Journal of Neuroscience, April 2, 2008 • 28(14):3729 –3737 • 3729.

¿Porqué "H" para entalpía?

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El origen del término Entalpia y su símbolo H para la representación de esta función de estado usado en termodinámica y termoquímica tiene varias respuestas.  El diccionario Ingles de Oxford, da como referencia de ambos términos, a las "Tablas y diagramas de vapor de Mollier" de 1927, en tanto que si se consulta la Enciclopedia Académica Americana se encontrará la siguiente cita de Clausius: "El término se originó en 1850 cuando Rudolf Clausius lo utilizó para referirse a la suma de la  energía interna y la energía que fluye a través de un sistema termodinámico". Si se consulta la revista Journal of Chemical Education, encontrará para el término de  entalpía, un signo de interrogación para los nombres para ambos nombre; Clausius y Clapeyron (como posible primer uso del término) en un artículo sobre la historia de la notación termodinámica.

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