Balanceo de ecuaciones químicas.

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Toda reacción química puede ser expresada mediante una ecuación, la cual debe estar correctamente escrita tanto en formulación como en los coeficientes respectivos de reactivos y productos.

Existen diversos métodos de igualación (Balanceo) de reacciones químicas:

• Oxido-reducción.
• Algebraico. 
• Ión electrón.
• Tanteo.

Para los métodos de igualación: ión electrón y oxido- reducción es indispensable saber determinar los números de oxidación de los átomos. Algunas reglas útiles utilizadas con frecuencia para este fin son:

1.- La suma algebraica de los estados de oxidación de todos los átomos en un compuesto es igual a cero. En iones poliatómicos  la suma algebraica es igual a la carga del ion. 

2.- El número de oxidación de elementos en estado libre es cero.

3.- El número de oxidación de todos los metales de la fámila IA es 1+.  

4.- El número de oxidación de todos los elementos de la fámila IIA es 2+.

5.- El número de oxidación del hidrógeno es  1+ cuando se combina con los No metales y 1- cuando lo

     hace con los metales.

6.- El número de oxidación del oxigeno es 2- excepto en los peróxidos en los que es 1-.

Ejemplos:

1.-

     KMnO₄  en donde:                                  SO₄^2- en donde:

              K = 1                                

              Mn = 7+                                    S  = 6+

              O= 2- x 4=8-                             O = 2- x 4 = 8-

    Suma total:  1 + 7 + (8-) = 0           Suma total: 6 + (8-)= 2-

2.-

   Cl₂, F₂, Br₂, K, Al, Na, O₃ = Todos son números de oxidación cero. 

3  y  4 .-
         NaCl                KF               MgO  
         Na =  1+          K =  1+       Mg = 2+
         
5.-
        HF                    LiH
        H =  1+            H =  1-

6.-  

   H₂O            CaO           H₂O₂ (Peróxido)

    O = 2-        O = 2-          O = 1-    


Test para asignar número de oxidación aqui.


Ejercicios propuestos de balanceo da click aqui. Si te interesa la resolución de algún ejercicio en particular, deja tu comentario y dirección electrónica. 

Compuestos y especies químicas.

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En la tabla periódica, los elementos básicamente se dividen en metales, no metales y semimetales o metaloides.  De la combinación química entre estos tres grupos se generan  todas las especies químicas. Algunos elementos puede incluso enlazarse consigo mismo generando diferentes estructuras moleculares cada una con propiedades físicas y químicas distintas, a esta propiedad se le denomina alotropía y formas alotrópicas a cada una de estas estructuras resultantes. Ejemplos de esto son el oxígeno y el ozono,  el grafito y el diamante o el fósforo rojo y fósforo blanco.

Con fines didácticos se han clasificado a las especies químicas inorgánicas de diversas maneras, compuestos binarios del oxígeno, compuestos binarios del hidrógeno, Oxoácidos, ácidos oxigenados  o ácidos ternarios, bases, sales binarias, sales ternarias u oxigenadas etc. Del razonamiento de esta clasificación se facilitará la asignación del nombre a cada compuesto (Nomenclatura). Entiéndase por compuesto binario a aquel constituido por dos elementos diferentes, como ejemplo el agua H₂O y por ternario o terciario aquel que contiene en su molécula 3 elementos diferentes por ejemplo el ácido fosfórico H₃PO₄. 

Especies químicas: